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Micron Document

<!DOCTYPE html>

<title>Lithiumiodid</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading">Lithiumiodid</h1>

</header>

</div>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Kristallstruktur

</th></tr>

<tr>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center; font-size:80%;">_ <a href="Lithium" title="Lithium">Li</a>+ 0 _ <a href="Iod" title="Iod">I</a>−

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Kristallsystem" title="Kristallsystem">Kristallsystem</a>

</td>

<td>

kubisch

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Raumgruppe" title="Raumgruppe">Raumgruppe</a>

</td>

<td>

Fm3m (Nr. 225)Vorlage:Raumgruppe/225

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Koordinationszahl" title="Koordinationszahl">Koordinationszahlen</a>

</td>

<td>

Li[6], I[6]

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Allgemeines

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;">Name

</td>

<td>Lithiumiodid

</td></tr>

<tr>

<td>Andere Namen

</td>

<td>

Lithiumjodid

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Verh%C3%A4ltnisformel" title="Verhältnisformel">Verhältnisformel</a>

</td>

<td>LiI

</td></tr>

<tr>

<td>Kurzbeschreibung

</td>

<td>

weißer, geruchsloser Feststoff<a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Externe Identifikatoren/Datenbanken

</th></tr>

<tr>

<td style="width:33%;"><a href="CAS-Nummer" title="CAS-Nummer">CAS-Nummer</a>

</td>

<td>

<ul><li><a rel="nofollow" class="external text" href="https://commonchemistry.cas.org/detail?cas_rn=10377-51-2">10377-51-2</a> (wasserfrei)</li>

<li>17023-25-5 (Dihydrat)</li></ul>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="EG-Nummer" title="EG-Nummer">EG-Nummer</a>

</td>

<td colspan="2">233-822-5

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Europ%C3%A4ische_Chemikalienagentur" title="Europäische Chemikalienagentur">ECHA</a>-InfoCard

</td>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="PubChem" title="PubChem">PubChem</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-right:1px solid #a2a9b1;"><a href="Wikidata" title="Wikidata">Wikidata</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

<td><a href="Molare_Masse" title="Molare Masse">Molare Masse</a>

</td>

<td>133,85 g·<a href="Mol" title="Mol">mol</a>−1

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Aggregatzustand" title="Aggregatzustand">Aggregatzustand</a>

</td>

<td>

fest

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a>

</td>

<td>

3,49 g·cm−3 (25 °C)<a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Schmelzpunkt" title="Schmelzpunkt">Schmelzpunkt</a>

</td>

<td>

446 <a href="Grad_Celsius" title="Grad Celsius">°C</a><a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Siedepunkt" title="Siedepunkt">Siedepunkt</a>

</td>

<td>

1171 °C<a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="L%C3%B6slichkeit" title="Löslichkeit">Löslichkeit</a>

</td>

<td>

<ul><li>sehr gut in Wasser (1650 g·l−1 bei 20 °C)<a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a></li>

<li>sehr gut in <a href="Ethanol" title="Ethanol">Ethanol</a><a href="#cite_note-3">[3]</a></li></ul>

</td></tr>

<tr>

<td><a href="Brechungsindex" title="Brechungsindex">Brechungsindex</a>

</td>

<td>

1,955<a href="#cite_note-CRC90_10_246-4">[4]</a>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Sicherheitshinweise

</th></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="text-align:center"><a href="Global_harmonisiertes_System_zur_Einstufung_und_Kennzeichnung_von_Chemikalien" title="Global harmonisiertes System zur Einstufung und Kennzeichnung von Chemikalien">GHS-Gefahrstoffkennzeichnung</a><a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a>

</td>

</td></tr></tbody></table>

Achtung

</td></tr>

<tr>

<td rowspan="2" width="33%" style="border-top:1px #A7A7A7 dashed; border-right:1px #A7A7A7 dashed;"><a href="H-_und_P-S%C3%A4tze" title="H- und P-Sätze">H- und P-Sätze</a>

</td>

</td></tr>

<tr>

<td style="border-top:1px #A7A7A7 dashed;">P: <a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Schutzhandschuhe/Schutzkleidung/Augenschutz/Gesichtsschutz/Gehörschutz/… tragen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „12. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 17. Oktober 2020)">280</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Verschlucken: Mund ausspülen. Kein Erbrechen herbeiführen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">301+330+331</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze">312</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Berührung mit der Haut: Mit viel Wasser / … waschen.

(Die vom Gesetzgeber offen gelassene Einfügung ist vom Inverkehrbringer zu ergänzen; Geänderter Text seit Inkraftreten der „4. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Dezember 2014)">302+352</a>‐<a href="H-_und_P-S%C3%A4tze#P-Sätze" title="H- und P-Sätze"><span style="color:#ff5400; border-bottom:1px dotted #ff5400;" title="Bei Kontakt mit den Augen: Einige Minuten lang behutsam mit Wasser spülen. Eventuell vorhandene Kontaktlinsen nach Möglichkeit entfernen. Weiter spülen.

(Geänderter Text seit Inkraftreten der „8. Anpassung an den Technischen Fortschritt“ am 1. Februar 2018)">305+351+338</a><a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a>

</td></tr>

</tbody></table>

</td></tr>

<tr>

<th colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122;">Thermodynamische Eigenschaften

</th></tr>

<tr>

</td>

<td>

−270,08 kJ·mol−1<a href="#cite_note-nist.gov-5">[5]</a>

</td></tr>

<tr>

<td colspan="2" style="background:#FFDEAD; color:#202122; font-size:80%; text-align:center; line-height:150%; padding:.25em;">Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei <a href="Standardbedingungen" title="Standardbedingungen">Standardbedingungen</a> (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: <a href="Natrium-D-Linie" title="Natrium-D-Linie">Na-D-Linie</a>, 20 °C

</td></tr></tbody></table>

Lithiumiodid, LiI, ist das <a href="Lithium" title="Lithium">Lithium</a>salz der <a href="Iodwasserstoff" title="Iodwasserstoff">Iodwasserstoffsäure</a>. Neben dem wasserfreien Lithiumiodid existieren noch verschiedene <a href="Hydrate" title="Hydrate">Hydrate</a>, bekannt sind LiI·nH2O mit n= 0,5, 1, 2 und 3.<a href="#cite_note-wiberg-6">[6]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Gewinnung_und_Darstellung">Gewinnung und Darstellung</h2></div>

Die Herstellung von Lithiumiodid erfolgt durch Umsetzung wässriger <a href="Lithiumhydroxid" title="Lithiumhydroxid">Lithiumhydroxid</a>- oder <a href="Lithiumcarbonat" title="Lithiumcarbonat">Lithiumcarbonatlösungen</a> mit <a href="Iodwasserstoff" title="Iodwasserstoff">Iodwasserstoff</a> und anschließender <a href="Einengen" title="Einengen">Aufkonzentrierung</a> und Trocknung.<a href="#cite_note-wiberg-6">[6]</a>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {LiOH + HI -> LiI + H2O}}}</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/b64448923db8f9630ce885d5e6a363d8ab071e92.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:26.555ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {\mathrm {LiOH} {}+{}\mathrm {HI} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {LiI} {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}" loading="lazy"></dd>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {Li2CO3 + 2HI -> 2LiI + H2O + CO2 ^}}}</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/e580db05832cb87f6014939e1ea3820bfe8a50c0.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:40.241ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {\mathrm {Li} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}2\,\mathrm {HI} {}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {LiI} {}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}+{}\mathrm {CO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\uparrow {}}}" loading="lazy"></dd></dl>

Das wasserfreie Lithiumiodid kann auch durch Reaktion von Lithiumhydrid mit Iod in wasserfreiem <a href="Diethylether" title="Diethylether">Diethylether</a> hergestellt werden.<a href="#cite_note-7">[7]</a>

</mrow>

</mrow>

</msubsup>

</mrow>

</mstyle>

</mrow>

<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {LiH + I2 -> LiI + HI}}}</annotation>

</semantics>

</math><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/f10d9e271345d62334e52d1aa57231400ed65889.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:22.035ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {\mathrm {LiH} {}+{}\mathrm {I} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {LiI} {}+{}\mathrm {HI} }}" loading="lazy"></dd></dl>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Eigenschaften">Eigenschaften</h2></div>

Lithiumiodid bildet farblose, stark <a href="Hygroskopie" title="Hygroskopie">hygroskopische</a> Kristalle mit einem Schmelzpunkt von 446 °C, einem Siedepunkt von 1180 °C und einer Dichte von 3,49 g·cm−3. Die molare Masse des wasserfreien Lithiumiodids beträgt 133,85 g/mol. Durch die <a href="Oxidation" title="Oxidation">Oxidation</a> von <a href="Iodide" title="Iodide">Iodid</a> zu <a href="Iod" title="Iod">Iod</a> durch Luft<a href="Sauerstoff" title="Sauerstoff">sauerstoff</a> färben sich die Kristalle schnell gelblich bis bräunlich.<a href="#cite_note-wiberg-6">[6]</a>

Das Trihydrat weist einen Schmelzpunkt von 73 °C auf.<a href="#cite_note-GESTIS-1">[1]</a> Beim Erhitzen verliert es bei 80 °C zwei Moleküle und bei 300 °C ein weiteres Molekül Kristallwasser.<a href="#cite_note-8">[8]</a> Lithiumiodid ist gut in Wasser (1650 g/l Wasser bei 20 °C) und Ethanol löslich.

Die <a href="Standardbildungsenthalpie" class="mw-redirect" title="Standardbildungsenthalpie">Standardbildungsenthalpie</a> des kristallinen Lithiumiodids beträgt ΔfH0298 = −270,08 kJ/mol.<a href="#cite_note-Herzberg-9">[9]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Verwendung">Verwendung</h2></div>

Das wasserfreie Lithiumiodid wird für organische Synthesen verwendet<a href="#cite_note-wiberg-6">[6]</a>, in den Batterien von Herzschrittmachern (<a href="Lithium-Iod-Batterie" title="Lithium-Iod-Batterie">Lithium-Iod-Batterien</a>) dient es als <a href="Elektrolyt" title="Elektrolyt">Elektrolyt</a>.<a href="#cite_note-10">[10]</a><a href="#cite_note-11">[11]</a> <a href="Dotierung" title="Dotierung">Dotierte</a> Kristalle dienen als <a href="Szintillationsdetektor" class="mw-redirect" title="Szintillationsdetektor">Szintillationsdetektor</a> für langsame <a href="Neutron" title="Neutron">Neutronen</a>.<a href="#cite_note-12">[12]</a>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-GESTIS-1">↑ <a href="#cite_ref-GESTIS_1-0">a</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-1">b</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-2">c</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-3">d</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-4">e</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-5">f</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-6">g</a> <a href="#cite_ref-GESTIS_1-7">h</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="https://gestis.dguv.de/data?name=494913">Lithiumiodid</a> in der <a href="GESTIS-Stoffdatenbank" title="GESTIS-Stoffdatenbank">GESTIS-Stoffdatenbank</a> des <a href="Institut_f%C3%BCr_Arbeitsschutz_der_Deutschen_Gesetzlichen_Unfallversicherung" title="Institut für Arbeitsschutz der Deutschen Gesetzlichen Unfallversicherung">IFA</a>, abgerufen am 2. Januar 2026. (JavaScript erforderlich)

</li>

<li id="cite_note-2"><a href="#cite_ref-2">↑</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://www.gaylordchemical.com/wp-content/uploads/2015/07/GC-Literature-102B-ENG-Low.pdf">Dimethyl Sulfoxide (DMSO) Solubility Data.</a> Gaylord Chemical Company, L.L.C.; Bulletin 102, Juni 2014, S. 14. (PDF)

</li>

<li id="cite_note-3"><a href="#cite_ref-3">↑</a> G. Milne: Gardner's Commercially Important Chemicals: Synonyms, Trade Names, and Properties. S. 370, Wiley-IEEE, 2005,

ISBN 9780471736615.

</li>

<li id="cite_note-CRC90_10_246-4"><a href="#cite_ref-CRC90_10_246_4-0">↑</a> David R. Lide (Hrsg.): <a href="CRC_Handbook_of_Chemistry_and_Physics" title="CRC Handbook of Chemistry and Physics">CRC Handbook of Chemistry and Physics</a>. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Index of Refraction of Inorganic Crystals, S. 10-246.

</li>

<li id="cite_note-nist.gov-5"><a href="#cite_ref-nist.gov_5-0">↑</a> Eintrag zu <a rel="nofollow" class="external text" href="http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C10377-51-2&Mask=2#Thermo-Condensed">lithium iodide</a> (Condensed phase thermochemistry data). In: P. J. Linstrom, W. G. Mallard (Hrsg.): NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69. <a href="National_Institute_of_Standards_and_Technology" title="National Institute of Standards and Technology">National Institute of Standards and Technology</a>, Gaithersburg MD, abgerufen am 17. November 2019.

</li>

<li id="cite_note-wiberg-6">↑ <a href="#cite_ref-wiberg_6-0">a</a> <a href="#cite_ref-wiberg_6-1">b</a> <a href="#cite_ref-wiberg_6-2">c</a> <a href="#cite_ref-wiberg_6-3">d</a> <a href="Arnold_F._Holleman" title="Arnold F. Holleman">A. F. Holleman</a>, <a href="Egon_Wiberg" title="Egon Wiberg">E. Wiberg</a>, <a href="Nils_Wiberg" title="Nils Wiberg">N. Wiberg</a>: <a href="Holleman-Wiberg_Lehrbuch_der_Anorganischen_Chemie" title="Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie">Lehrbuch der Anorganischen Chemie</a>. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1151–1152.

</li>

<li id="cite_note-7"><a href="#cite_ref-7">↑</a> M. D.Taylor, L. R. Grant: New Preparations of Anhydrous Iodides of Groups I and II Metals. In: <a href="Journal_of_the_American_Chemical_Society" title="Journal of the American Chemical Society">J. Am. Chem. Soc.</a> Bd. 77, 1955, S. 1507–1508.

</li>

<li id="cite_note-8"><a href="#cite_ref-8">↑</a> G. F. Hüttig, F. Pohle: Studien zur Chemie des Lithiums. II. Über die Hydrate des Lithiumjodids. In: <a href="Zeitschrift_f%C3%BCr_anorganische_und_allgemeine_Chemie" title="Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie">Z. anorg. allg. Chem.</a> Bd. 138, 1924, S. 1–12.

</li>

<li id="cite_note-Herzberg-9"><a href="#cite_ref-Herzberg_9-0">↑</a> Oliver Herzberg: Untersuchung organischer Festkörperreaktionen am Beispiel von Substitutions- und Polykondensationsreaktionen. Dissertation, Universität Hamburg 2000. <a href="Deutsche_Nationalbibliothek" title="Deutsche Nationalbibliothek">DNB</a> <a rel="nofollow" class="external text" href="https://d-nb.info/960245774/34">960245774/34</a>

</li>

<li id="cite_note-10"><a href="#cite_ref-10">↑</a> L. F. Trueb, P. Rüetschi: Batterien und Akkumulatoren - Mobile Energiequellen für heute und morgen. Springer, Berlin 1998. ISBN 3-540-62997-1.

</li>

<li id="cite_note-11"><a href="#cite_ref-11">↑</a> C. Holmes: <cite style="font-style:italic">The Lithium/Iodine-Polyvinylpyridine Pacemaker Battery – 35 years of Successful Clinical Use</cite>. In: <cite style="font-style:italic">ECS Transactions</cite>. Band 6, Nr. 5, 28. September 2007, S. 1–7, <a href="Digital_Object_Identifier" title="Digital Object Identifier">doi</a>:<a rel="nofollow" class="external text" href="https://doi.org/10.1149/1.2790382">10.1149/1.2790382</a>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Ajournal&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Lithiumiodid&rft.atitle=The+Lithium%2FIodine-Polyvinylpyridine+Pacemaker+Battery+-+35+years+of+Successful+Clinical+Use&rft.au=C.+Holmes&rft.date=2007-09-28&rft.doi=10.1149%2F1.2790382&rft.genre=journal&rft.issue=5&rft.jtitle=ECS+Transactions&rft.pages=1-7&rft.volume=6" style="display:none">

</li>

<li id="cite_note-12"><a href="#cite_ref-12">↑</a> K. P. Nicholson: Some lithium iodide phosphors for slow neutron detection. In: <a href="J._Appl._Phys." class="mw-redirect" title="J. Appl. Phys.">J. Appl. Phys.</a> Bd. 6, 1955, S. 104–106.

</li>

</ol>

/* start https://de.wikipedia.org/ */

.mw-parser-output div.klappleiste{border:1px solid var(--dewiki-rahmenfarbe1);clear:both;font-size:95%;box-sizing:border-box;margin-top:1.5em;padding:2px}.mw-parser-output div.klappleiste:after{clear:both;content:"";display:block}.mw-parser-output div.klappleiste-bild{float:left;padding:2px}.mw-parser-output div.klappleiste-kopf{background:var(--dewiki-hintergrundfarbe5);color:var(--color-base,#202122);text-align:center;font-weight:bold}.mw-parser-output div.klappleiste.mw-collapsed .klappleiste-bild{display:none}.mw-parser-output div.klappleiste+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+link+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+link+link+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+link+style+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+style+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+style+style+div.klappleiste,.mw-parser-output div.klappleiste+style+link+div.klappleiste{margin-top:-1px}@media screen{html.skin-theme-clientpref-night .mw-parser-output .klappleiste-bild span[typeof="mw:File"]:not(.skin-invert-image) img{background-color:#c8ccd1}}@media screen and (prefers-color-scheme:dark){html.skin-theme-clientpref-os .mw-parser-output .klappleiste-bild span[typeof="mw:File"]:not(.skin-invert-image) img{background-color:#c8ccd1}}

/* end https://de.wikipedia.org/ */

</style>

<div class="klappleiste-kopf">Lithiumhalogenide</div>

<a href="Lithiumfluorid" title="Lithiumfluorid">Lithiumfluorid</a> |

<a href="Lithiumchlorid" title="Lithiumchlorid">Lithiumchlorid</a> |

<a href="Lithiumbromid" title="Lithiumbromid">Lithiumbromid</a> |

<a class="mw-selflink selflink">Lithiumiodid</a>

</div></div>

<div class="klappleiste-kopf"><a href="Alkalimetalle" title="Alkalimetalle">Alkalimetall-</a><a href="Iodide" title="Iodide">Iodide</a></div>

<a class="mw-selflink selflink">Lithiumiodid</a> |

<a href="Natriumiodid" title="Natriumiodid">Natriumiodid</a> |

<a href="Kaliumiodid" title="Kaliumiodid">Kaliumiodid</a> |

<a href="Rubidiumiodid" title="Rubidiumiodid">Rubidiumiodid</a> |

<a href="Caesiumiodid" title="Caesiumiodid">Caesiumiodid</a>

</div></div>

<div>

Normdaten (Sachbegriff): <a href="Gemeinsame_Normdatei" title="Gemeinsame Normdatei">GND</a>: <a rel="nofollow" class="external text" href="https://d-nb.info/gnd/4350765-7">4350765-7</a> </div>

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</div></div>

</div>

</main>

</div>

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